Vraag 4Rook

Hoe pak je dit aan?

In de tekst staat wat er bij de ontleding ontstaat, dus begin met de formules van beide kaliumzouten.
Zoek in Binas de atoommassa's van kalium, chloor en zuurstof op.
Bereken de molaire massa van elk zout en hoeveel gram zuurstof er per mol in zit.
Reken daarna per gram zout uit hoeveel gram zuurstof vrijkomt, en vergelijk de twee uitkomsten.

Hier verliezen leerlingen punten

Tel bij de formule alle zuurstofatomen mee, ook de atomen die achter een haakje of in een voorvoegsel staan.
Reken per gram zout, niet per mol, want alleen dan kun je de twee zouten eerlijk met elkaar vergelijken.
Laat je berekening zien met de gebruikte atoommassa's, want zonder tussenstappen krijg je geen punt.

molaire massa berekenen met Binasmassapercentage van een element in een verbindingontleding van een zout

Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.

Hulp nodig?

De vraag als tekst

Bij de verkiezing van een nieuwe paus in Rome wordt het resultaat met rook bekendgemaakt. Bij witte rook is een nieuwe paus gekozen. Zwarte rook betekent dat opnieuw moet worden gestemd. Om de rook te maken worden verschillende stoffen in een kachel verbrand. In onderstaande tabel zijn deze stoffen weergegeven. zwarte rook witte rook antraceen ( C H ) lactose ( C H O ) 14 10 12 22 11 kaliumperchloraat ( KClO ) kaliumchloraat ( KClO ) 4 3 zwavel dennenhars Beide kaliumzouten ontleden in de kachel tot kaliumchloride en zuurstof. Hierdoor wordt de verbranding van de overige stoffen beïnvloed.

Bij de ontleding ontstaat per gram kaliumzout een bepaalde massa zuurstof. Welk van de twee kaliumzouten levert de grootste massa zuurstof? A kaliumchloraat B kaliumperchloraat C beide zouten leveren dezelfde massa zuurstof

Vraag 4Rook

1 puntProductieprocessen

Hoe pak je dit aan?

In de tekst staat wat er bij de ontleding ontstaat, dus begin met de formules van beide kaliumzouten.
Zoek in Binas de atoommassa's van kalium, chloor en zuurstof op.
Bereken de molaire massa van elk zout en hoeveel gram zuurstof er per mol in zit.
Reken daarna per gram zout uit hoeveel gram zuurstof vrijkomt, en vergelijk de twee uitkomsten.

Hier verliezen leerlingen punten

Tel bij de formule alle zuurstofatomen mee, ook de atomen die achter een haakje of in een voorvoegsel staan.
Reken per gram zout, niet per mol, want alleen dan kun je de twee zouten eerlijk met elkaar vergelijken.
Laat je berekening zien met de gebruikte atoommassa's, want zonder tussenstappen krijg je geen punt.

molaire massa berekenen met Binasmassapercentage van een element in een verbindingontleding van een zout

Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.

Hulp nodig?

De vraag als tekst