Vraag 14Kleurstoflaser

Een laser is een lichtbron die een smalle, figuur 1 evenwijdige en intense lichtbundel produceert. De bundel wordt geproduceerd in de laserruimte, die zich tussen spiegel S en de halfdoorlatende S 1 S 2 1 spiegel S bevindt. Zie de artist’s 2 impression in figuur 1. In de laserruimte worden heen en weer kaatsende fotonen laserruimte geproduceerd. Bij laserwerking ontstaat een lawine van fotonen doordat reeds aanwezige fotonen aangeslagen moleculen dwingen om zelf fotonen uit te zenden. Het oorspronkelijke foton is daarbij identiek aan het geproduceerde foton: ze hebben dezelfde fase en dezelfde golflengte. Hierdoor heeft een laser een hogere intensiteit dan een gewone lichtbron, die fotonen produceert die niet dezelfde fase hebben. In figuren 2a en 2b zijn een aantal individuele lichtgolven geschetst van respectievelijk een gewone lichtbron en een laser. figuur 2a figuur 2b Ook als de amplitude van de individuele golven gelijk is, is de totale amplitude (en dus de intensiteit) van het laserlicht groter dan die van de gewone lichtbron.

Anders dan bij gaslasers zenden vloeistoflasers een breedbandig spectrum van meer golflengtes tegelijk uit. Voor een bepaalde breedbandige vloeistoflaser wordt de kleurstof Rhodamine 6G gebruikt. Bij complexe moleculen als de kleurstof Rhodamine 6G bestaat zowel de grondtoestand ( g ) als de aangeslagen toestand ( a ) uit veel zeer dicht op elkaar gelegen energieniveaus. Zie figuur 3a. Zo’n stof heeft daardoor geen lijnenspectrum maar een bandenspectrum. In figuur 3b is links de absorptieband en rechts de emissieband van Rhodamine 6G weergegeven. Omdat de aangeslagen moleculen eerst een gedeelte van hun energie afgeven in de vorm van warmte (interne stralingsloze overgangen), is in figuur 3b het emissiespectrum naar rechts verschoven ten opzichte van het absorptiespectrum. figuur 3a figuur 3b 25 nm interne relatieve 100 (a) stralingsloze intensiteit 90 overgangen (%) 80 70 60 50 absorptie emissie E absorptie emissie 40 30 20 10 0450 500 550 600 650 700 golflengte (nm) (g)

Een Rhodamine-6G-molecuul kan men ook beschrijven met een eenvoudig model van een eendimensionale energieput waarin 22 elektronen opgesloten zijn. Hierbij zijn een aantal energieniveaus ( n -waarden) steeds gevuld met twee elektronen per niveau. Samen vormt dit de grondtoestand ( g ). Als het molecuul door absorptie van een foton aangeslagen wordt, gaat één elektron van de hoogste bezette n -waarde naar de volgende n -waarde. λ· (12 2 − 11 2 ) · h Dan geldt voor de lengte van de energieput: L = . 8 mc Hierin is: − λ de golflengte die vereist is om het molecuul aan te slaan; − h de constante van Planck; − m de massa van een elektron; − c de lichtsnelheid.

Figuur 4 geeft de structuur van figuur 4 Rhodamine 6G weer. De waarde L 1,70 nm komt bij benadering overeen met N de waarde in figuur 4.

Toon dit aan met een berekening. H C CH 3 3 N S N + CH 3 CH 3