Vraag 20Sake 酒
Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.
Hoe pak je dit aan?
- Bij deze vraag heb je het volume natronloog en de concentratie daarvan uit de tekst nodig.
- Daarna reken je uit hoeveel mol hydroxide-ionen met dat volume zijn toegevoegd, en let je op de eenheden.
- Met de reactievergelijking zie je hoeveel hydroxide-ionen per molecuul barnsteenzuur reageren.
- Tot slot reken je het resultaat om naar 100 mL sake, zodat de eenheid klopt met de vraag.
Hier verliezen leerlingen punten
- Vergeet mL om te zetten naar L of mmol, waardoor de uitkomst een factor duizend afwijkt.
- Laat de tussenstappen weg, want per stap schrijf je op wat je uitrekent, anders krijg je geen punten voor de deelberekeningen.
- Reken alleen met 10,0 mL sake en vergeet het resultaat om te rekenen naar 100 mL, of geef geen eenheid bij het eindantwoord.
Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.
De vraag als tekst
Sake is een traditionele alcoholische drank uit Japan. Deze drank wordt gemaakt uit rijst. Rijst bestaat voornamelijk uit zetmeel, een polysacharide die uitsluitend is opgebouwd uit glucose-eenheden. Ook bevat rijst enkele eiwitten. Voor de productie van sake worden gestoomde rijst, gist, water en koji-schimmel samengebracht in een tank. Koji-schimmel produceert enzymen die zetmeel omzetten tot glucose en enzymen die eiwitten afbreken tot aminozuren. Gist zet de door de koji-schimmel geproduceerde glucose om tot ethanol en koolstofdioxide.
Hieronder is een gedeelte van een rijsteiwitmolecuul weergegeven. ~ Met – Ala – Pro ~
De kwaliteit van de geproduceerde sake in de tank wordt nauwlettend gevolgd en bewaakt. Dit gebeurt onder andere door regelmatig het zuurgehalte te bepalen. Zuren geven sake een volle smaak. Het zuurgehalte wordt uitgedrukt in gram barnsteenzuur ( C H O ) per 100 mL 4 6 4 sake en wordt volgens een voorgeschreven methode bepaald: aan 10,0 mL sake uit de tank wordt een aantal druppels van een geschikte indicator toegevoegd, waarna een titratie wordt uitgevoerd met 0,100 M natronloog. Van een bepaalde sake wordt het zuurgehalte bepaald. Bij deze bepaling is 1,32 mL natronloog nodig om met de zuren in 10,0 mL sake te reageren. Het zuurgehalte van deze sake kan vervolgens worden berekend met behulp van de volgende reactievergelijking: – 2– C H O + 2 OH → C H O + 2 H O 4 6 4 4 4 4 2
Bereken het zuurgehalte van deze sake in gram barnsteenzuur per –1 100 mL sake. De molaire massa van barnsteenzuur is 118,1 g mol .