Vraag 14Lithium-ionbatterij

In veel mobiele telefoons zit een lithium-ionbatterij. Deze batterijen zijn licht, kunnen veel energie leveren en zijn snel op te laden. Het basisontwerp van een lithium-ionbatterij is in figuur 1 schematisch weergegeven. figuur 1 Elektrode A bevat onder andere het metaal lithium (Li) . Elektrode B bevat + Li - ionen. Tussen beide elektroden bevindt zich een elektrolyt, dat bestaat uit een polymeer waarin zich een vloeibaar lithiumzout bevindt. Een veelgebruikt polymeer is PEO. De formule van PEO is (CH CH O) . 2 2 n In figuur 2 is een vergroting van het elektrolyt schematisch weergegeven. + Hierin is te zien hoe een Li -ion van polymeerketen naar polymeerketen wordt doorgegeven, doordat telkens een ander groepje O -atomen het + Li -ion bindt. De binding komt tot stand doordat de O -atomen in PEO enigszins negatief geladen zijn. Dit is het gevolg van een polaire atoombinding tussen de C -atomen en de O -atomen in PEO. Tijdens de + stroomlevering bewegen Li -ionen van elektrode A naar elektrode B. figuur 2

Een docente bespreekt met haar leerlingen de elektrische geleiding in PEO. Een leerling vraagt of polyetheen ook gebruikt kan worden als elektrisch geleidend polymeer.

De halfreacties die in deze batterij optreden tijdens stroomlevering zijn hieronder vereenvoudigd weergegeven: halfreactie 1: LiC → 6 C + Li + + e – 6 halfreactie 2: CoO + Li + + e – → LiCoO 2 2

CoO kan worden opgevat als een zout dat bestaat uit kobaltionen en 2 oxide-ionen. LiCoO kan worden opgevat als een zout dat bestaat uit 2 lithiumionen, kobaltionen en oxide-ionen. Uit de formules CoO en LiCoO 2 2 kan worden afgeleid dat de kobaltionen in CoO en in LiCoO niet 2 2 dezelfde lading hebben.

Geef de lading van het kobaltion in CoO en van het kobaltion in LiCoO . 2 2 Noteer je antwoord als volgt: De lading van het kobaltion in CoO is … 2 De lading van het kobaltion in LiCoO is … 2