Vraag 26Alcohol in de auto
Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.
Hoe pak je dit aan?
- Bekijk de twee halfreacties en let op welke deeltjes aan elkaar gelijk zijn of tegen elkaar wegvallen.
- Ga na hoeveel keer je elke halfreactie moet nemen, zodat het aantal elektronen aan beide kanten gelijk wordt.
- Tel de aangepaste halfreacties op en streep de deeltjes weg die aan beide kanten van de pijl staan.
- Controleer of er aan de pijl alleen de stoffen overblijven die de vraag naar de totale reactie vraagt.
Hier verliezen leerlingen punten
- Vergeet niet de halfreactie van elektrode A te vermenigvuldigen, want anders kloppen de elektronen niet.
- Let op dat je de elektronen echt wegstreept en niet laat staan in je eindvergelijking.
- Schrijf de eindvergelijking met de juiste getallen voor de stoffen, en controleer of de ladingen en atomen kloppen.
Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.
De vraag als tekst
Een fabrikant heeft een elektrische auto ontwikkeld die rijdt op een oplossing van ethanol (alcohol, C H O ). Deze auto maakt in een 2 6 ‘reformer’ waterstofgas uit de ethanoloplossing. Vervolgens produceert een zogenoemde ‘solid oxide-brandstofcel’ (SOFC) elektrische stroom uit waterstofgas. De elektrische energie wordt opgeslagen in een batterij en kan worden gebruikt voor het aandrijven van de motor. In figuur 1 is deze energievoorziening schematisch en vereenvoudigd weergegeven. figuur 1
In de reformer wordt de ethanoloplossing omgezet tot waterstofgas en koolstofdioxide. Dit proces kan vereenvoudigd worden weergegeven met onderstaande vergelijking. C H O (l) + 3 H O (l) → 6 H (g) + 2 CO (g) (reactie 1) 2 6 2 2 2
In figuur 2 is de SOFC schematisch weergegeven. De gevormde waterstof reageert bij elektrode A van de SOFC. Bij elektrode B reageert zuurstof uit de lucht. Hierbij treden de volgende halfreacties op: elektrode A: H + O 2 − → H O + 2 e ̶ 2 2 elektrode B: O + 4 e ̶ → 2 O 2 − 2 figuur 2 In figuur 2 ontbreken de stoffen die halfcel B verlaten.
Geef met behulp van de vergelijkingen van bovenstaande halfreacties de vergelijking van de totale reactie.