Stip
Zet me op de lijst

Vraag 10Gerolsteiner ®

3 puntenDeeltjesmodellen
Gerolsteiner ® is een Duits merk koolzuurhoudend mineraalwater uit Gerolstein, een kleine stad in de Eifel. In de ondergrond van Gerolstein bevindt zich het gesteente dolomiet. Dolomiet reageert met opgelost koolstofdioxide dat afkomstig is uit neerslag of uit dieper gelegen aardlagen. In figuur 1 i
In het mineraalwater is ook een beetje helium opgelost. Het helium blijkt zowel uit 3 He als uit 4 He te bestaan. De verhouding tussen de heliumisotopen hangt af van de herkomst van het helium. Dit gegeven hebben onderzoekers gebruikt om te bepalen of het opgeloste CO in Gerolsteiner ® mineraalwater
Na afscheiding van het helium van de overige gassen kan de verhouding 3 He worden bepaald met behulp van een analysetechniek. 4 He
De oplosbaarheid van CO in water is 2,3 g L −1 ( T = 283 K, p=p ). 2 0 CO is daarmee ruim 30 keer beter oplosbaar dan O onder dezelfde 2 2 omstandigheden. Dit wordt onder andere veroorzaakt door elektrostatische interacties. Deze interacties treden op tussen moleculen CO en H O maar niet 2 2 tussen
Voer de volgende opdrachten uit: – Teken de lewisstructuren van CO en H O . Geef hierbij de juiste 2 2 bindingshoeken weer. – Geef partiële ladingen aan. – Geef in de tekening met een stippellijn een elektrostatische interactie aan tussen beide moleculen.
Foto van je antwoord

Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.

Hoe pak je dit aan?
  1. Tel de valentie-elektronen van de atomen en teken de bindingen en vrije elektronenparen van beide moleculen.
  2. Bepaal met het elektronenpaarmodel de vorm van elk molecuul, en daarmee de bindingshoek.
  3. Vergelijk de elektronegativiteit van de atomen in elke binding met de Binas om de ladingsverdeling te vinden.
  4. Bij de tekening laat je zien welke delen van de twee moleculen elkaar aantrekken.

Hier verliezen leerlingen punten

  • Vrije elektronenparen vergeten in de Lewisstructuur, waardoor de bindingshoek fout uitkomt.
  • Bindingshoeken geven zonder ze te verbinden met de vorm van het molecuul uit het elektronenpaarmodel.
  • Partiële ladingen zetten op maar het deltateken of de juiste plus en min weglaten bij beide atomen van een binding.
Lewisstructuren en elektronenpaarmodelBindingshoeken en molecuulvormElektronegativiteit en partiële ladingenIntermoleculaire interacties

Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.

Hulp nodig?
De vraag als tekst

Gerolsteiner ® is een Duits merk koolzuurhoudend mineraalwater uit Gerolstein, een kleine stad in de Eifel. In de ondergrond van Gerolstein bevindt zich het gesteente dolomiet. Dolomiet reageert met opgelost koolstofdioxide dat afkomstig is uit neerslag of uit dieper gelegen aardlagen. In figuur 1 is schematisch weergegeven hoe koolzuurhoudende neerslag in contact komt met dolomiet, waardoor Gerolsteiner ® mineraalwater wordt gevormd. figuur 1 neerslag + CO neerslag + CO 2 2 aard-oppervlak dolomiet: bron H O + CO 2 2 Ca x Mg (1- x ) CO 3 He Mg 2 HCO 3 Ca 2 H O 2 He aard- CO 2 mantel De waarde van x in de verhoudingsformule van dolomiet ligt tussen nul en een.

In het mineraalwater is ook een beetje helium opgelost. Het helium blijkt zowel uit 3 He als uit 4 He te bestaan. De verhouding tussen de heliumisotopen hangt af van de herkomst van het helium. Dit gegeven hebben onderzoekers gebruikt om te bepalen of het opgeloste CO in Gerolsteiner ® mineraalwater uitsluitend afkomstig is uit neerslag of ook 2 uit dieper gelegen aardlagen. 4 He ontstaat door het radioactief verval van 238 U . Bij dit radioactief verval ontstaat nog één ander deeltje.

Na afscheiding van het helium van de overige gassen kan de verhouding 3 He worden bepaald met behulp van een analysetechniek. 4 He

De oplosbaarheid van CO in water is 2,3 g L −1 ( T = 283 K, p=p ). 2 0 CO is daarmee ruim 30 keer beter oplosbaar dan O onder dezelfde 2 2 omstandigheden. Dit wordt onder andere veroorzaakt door elektrostatische interacties. Deze interacties treden op tussen moleculen CO en H O maar niet 2 2 tussen moleculen O en H O . 2 2

Voer de volgende opdrachten uit: – Teken de lewisstructuren van CO en H O . Geef hierbij de juiste 2 2 bindingshoeken weer. – Geef partiële ladingen aan. – Geef in de tekening met een stippellijn een elektrostatische interactie aan tussen beide moleculen.