Vraag 8Gifblaar
Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.
Hoe pak je dit aan?
- Kijk eerst welke ionen in het calciumfluorethanoaat zitten en welke lading elk ion heeft.
- Reken uit hoeveel fluorethanoaat-ionen nodig zijn om de lading van het calciumion op te heffen.
- Zet de formule van het zout op uit de ionen die je hebt gevonden, en controleer of de totale lading nul is.
Hier verliezen leerlingen punten
- Bij deze vraag wordt vaak de formule van het gewone zuur overgenomen, terwijl de formule van de geconjugeerde base gevraagd wordt.
- Een tussenstap met de lading of het aantal ionen ontbreekt vaak, en die kan bij een juist antwoord toch punten kosten als je hem niet opschrijft.
- Een verhoudingsformule van een zout bevat de ionen in de juiste verhouding, dus laat zien hoe je aan de aantallen komt.
Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.
De vraag als tekst
In Zuid-Afrika groeit de gifblaar, een plant die giftig is figuur 1 voor veel dieren. In 1944 slaagde de Zuid-Afrikaanse onderzoeker Marais erin de gifstof uit deze plant te isoleren: fluorethaanzuur (zie figuur 1). Om de molecuulformule van de gifstof te bepalen, gebruikte Marais onder andere een element-analyse. Bij een van de proeven werd hiervoor het fluorethaanzuur met behulp van een calciumhydroxide-oplossing omgezet tot de geconjugeerde base fluorethanoaat. Bij indampen ontstond hieruit calciumfluorethanoaat.
Geef de verhoudingsformule van het gevormde calciumfluorethanoaat.