Berekeningen bij een reactievergelijking
Bij een productieproces reken je vaak uit hoeveel van een stof er ontstaat of nodig is. Met de reactievergelijking en de molaire massa's kun je dat berekenen, ook in het examen.
Een reactievergelijking laat zien hoeveel mol van elke stof reageert en ontstaat. De coëfficiënten voor de stoffen zeggen dat, want ze geven de verhouding in mol.
Wil je met massa's rekenen, dan heb je de molaire massa's nodig. Die haal je uit de Binas of uit de opgave. Bij AgCNO tel je de atoommassa's van Ag, C, N en O op. Zo vind je 149,9 u.
De reactie AgCNO geeft Ag laat zien dat 2 mol AgCNO ontleedt tot 2 mol Ag. Er ontstaat dus evenveel mol zilver als er AgCNO ontleedt. Met de massa's reken je dan zo: de massa van het ontstane zilver is gelijk aan de massa van het uitgangsmateriaal, vermenigvuldigd met de massaverhouding.
Zo vermijd je fouten. Controleer eerst of de reactievergelijking klopt. Neem de coëfficiënten altijd mee in je berekening.
Onthoud
De coëfficiënten in de reactievergelijking geven de verhouding in mol.
Met de molaire massa reken je van mol naar gram en weer terug.
Een massaverhouding bereken je met de molaire massa's maal de coëfficiënten.
Atoommassa's haal je uit de Binas of uit de opgave.
Voorbeeld uit een echt examen
ex2
Gevraagd is hoeveel mg zilver ontstaat uit 0,80 mg zilverfulminaat, volgens de reactie 2 AgCNO geeft 2 Ag, 2 CO en N2.
- 1
Bij deze vraag reken je met de massaverhouding van Ag ten opzichte van AgCNO.
Veelgemaakte fouten
Veel leerlingen vergeten de coëfficiënten. Reken met 2 × 107,9 en niet met alleen 107,9.
Een reactievergelijking die niet klopt geeft een fout antwoord. Tel eerst de atomen aan beide kanten na.
Gebruik bij een massaberekening geen volumes. Reken met molaire massa's en gram.
Snel checken
Bij de ontleding van AgCNO ontstaat per mol AgCNO hoeveel mol Ag?
Hoeveel gram zilver ontstaat uit 1,00 g AgCNO?