Vraag 32De ritmische-vlammenproef
Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.
Hoe pak je dit aan?
- Bekijk eerst wat de geurdrempel precies betekent, want die geeft de hoeveelheid formaldehyde per kubieke meter.
- Reken uit hoeveel formaldehyde er in het hele lokaal zit, met het volume van het lokaal.
- Gebruik het molair volume uit de opgave om het aantal mol formaldehyde te bepalen.
- Reken het aantal mol om naar gram met de molaire massa van CH2O en let op het aantal significante cijfers.
Hier verliezen leerlingen punten
- Vergeet niet de eenheden van de geurdrempel en het volume gelijk te maken voordat je rekent.
- Reken niet alleen met het eindantwoord, maar laat ook de tussenstappen zien zodat je elke stap kunt verantwoorden.
- Let op dat je het antwoord afrondt op het juiste aantal significante cijfers, en niet op een willekeurig aantal decimalen.
Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.
De vraag als tekst
De ritmische-vlammenproef (figuur 1) is een demonstratieproef die als volgt verloopt: − In een erlenmeyer wordt een laagje warme methanol gedaan. Vervolgens wordt een gloeiende platinadraad in de erlenmeyer gehangen. − De platinadraad gaat steeds feller gloeien. − Enige tijd later volgt een explosie. − Direct hierna gloeit de draad minder fel. − Na verloop van tijd gaat de platinadraad weer steeds feller gloeien tot er een nieuwe explosie optreedt. Deze cyclus van gloeien en exploderen kan urenlang doorgaan. figuur 1
De verklaring voor de cyclus van gloeien en exploderen blijkt anders dan tot nu toe werd gedacht. Een groep tweedejaarsstudenten van de Universiteit Leiden heeft het experiment onderzocht. tekstfragment Studenten ontrafelen werking klassiek experiment 1 Volgens student Rick Spierenburg was de gangbare verklaring dat de 2 methanol met het platina reageert en zo formaldehyde ( CH 2 O ) en 3 waterstof vormt. “Maar wij ontdekten dat het eigenlijk anders zit.” (…) “Er 4 komt geen energie vrij als je formaldehyde vormt. Dat kan nooit explosies 5 veroorzaken.” Spierenburg en zijn medestudenten ontdekten dat tijdens 6 de reactie waterstofgas, koolstofmono-oxide en koolstofdioxide 7 ontstonden. “Je vormt wel formaldehyde, maar dat reageert direct weer 8 door tot onder andere het waterstofgas”, verklaart Spierenburg. “Bij die 9 reactie komt wel genoeg energie vrij en de waterstof zorgt voor de 10 explosies.” naar: www.nemokennislink.nl Platina reageert als katalysator in dit experiment.
Formaldehyde is een gas met een sterke geur en een geurdrempel van 0,83 cm 3 m –3 . Dit betekent dat de geur van formaldehyde te ruiken is wanneer minimaal 0,83 cm 3 formaldehyde aanwezig is per m 3 .
Bereken de massa in gram formaldehyde die minimaal in een klaslokaal aanwezig is op het moment dat er formaldehyde geroken kan worden. Geef de uitkomst in het juiste aantal significante cijfers. Gebruik de volgende informatie: − De formaldehyde ( CH O) is gelijkmatig verdeeld over het lokaal. 2 − Het volume van het lokaal is 156 m 3 . − 1,00 mol formaldehydegas heeft een volume van 2,40∙10 4 cm 3 .