Vraag 33De ritmische-vlammenproef
Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.
Hoe pak je dit aan?
- Zoek in de vergelijking van reactie 1 uit welke stoffen voor en na de pijl staan.
- Teken daarna van elke stof de structuurformule, met alle atomen en bindingen erin.
- Gebruik het periodiek systeem om te bepalen hoeveel bindingen elk atoom in een molecuul maakt.
- Controleer tot slot of het aantal atomen van elke soort voor en na de pijl klopt.
Hier verliezen leerlingen punten
- Bij stoffen na de pijl loont het om goed na te denken over welke deeltjes er echt ontstaan.
- Een structuurformule zonder alle bindingen levert geen volledig punt op, ook als de rest klopt.
- Controleer of je elke stof uit de vergelijking hebt getekend, ook de stoffen na de pijl.
Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.
De vraag als tekst
De ritmische-vlammenproef (figuur 1) is een demonstratieproef die als volgt verloopt: − In een erlenmeyer wordt een laagje warme methanol gedaan. Vervolgens wordt een gloeiende platinadraad in de erlenmeyer gehangen. − De platinadraad gaat steeds feller gloeien. − Enige tijd later volgt een explosie. − Direct hierna gloeit de draad minder fel. − Na verloop van tijd gaat de platinadraad weer steeds feller gloeien tot er een nieuwe explosie optreedt. Deze cyclus van gloeien en exploderen kan urenlang doorgaan. figuur 1
De verklaring voor de cyclus van gloeien en exploderen blijkt anders dan tot nu toe werd gedacht. Een groep tweedejaarsstudenten van de Universiteit Leiden heeft het experiment onderzocht. tekstfragment Studenten ontrafelen werking klassiek experiment 1 Volgens student Rick Spierenburg was de gangbare verklaring dat de 2 methanol met het platina reageert en zo formaldehyde ( CH 2 O ) en 3 waterstof vormt. “Maar wij ontdekten dat het eigenlijk anders zit.” (…) “Er 4 komt geen energie vrij als je formaldehyde vormt. Dat kan nooit explosies 5 veroorzaken.” Spierenburg en zijn medestudenten ontdekten dat tijdens 6 de reactie waterstofgas, koolstofmono-oxide en koolstofdioxide 7 ontstonden. “Je vormt wel formaldehyde, maar dat reageert direct weer 8 door tot onder andere het waterstofgas”, verklaart Spierenburg. “Bij die 9 reactie komt wel genoeg energie vrij en de waterstof zorgt voor de 10 explosies.” naar: www.nemokennislink.nl Platina reageert als katalysator in dit experiment.
Formaldehyde is een gas met een sterke geur en een geurdrempel van 0,83 cm 3 m –3 . Dit betekent dat de geur van formaldehyde te ruiken is wanneer minimaal 0,83 cm 3 formaldehyde aanwezig is per m 3 .
De reactie die in regel 2-3 van het tekstfragment wordt beschreven, is hieronder weergegeven. CH OH → CH O + H (reactie 1) 3 2 2
Geef de vergelijking van reactie 1 in structuurformules.