Vraag 14Ammoniak en mest
Schreef je op papier? Maak een foto van je uitwerking op papier. Je foto blijft privé en de nakijker leest hem. Zet je naam er niet op.
Hoe pak je dit aan?
- Bereken eerst hoeveel mol ammoniak er in 1,0 kg zit, met de molaire massa uit Binas.
- Gebruik de molverhouding uit reactie 1 om te bepalen hoeveel mol zwavelzuur daarbij nodig is.
- Reken de mol zwavelzuur om naar een massa, en daarna met de dichtheid naar een volume in liters.
- Vergelijk het volume dat je vindt met de 1,5 L uit de folder en zeg wat je concludeert.
Hier verliezen leerlingen punten
- Vergeet bij de omrekening van kilogram naar gram of mol de eenheden mee te nemen, en controleer ze elke stap.
- Let op dat je de molverhouding uit reactie 1 gebruikt en niet de verhouding die in de tekst of folder staat.
- Laat je tussenstappen zien, want een eindantwoord zonder berekening levert geen punten op.
Met een gratis account wordt je antwoord nagekeken per scorepunt, volgens het officiële correctievoorschrift. Wat je hier typt, blijft bewaard.
De vraag als tekst
In stallen waar urine en mest van varkens niet gescheiden worden, wordt ammoniakgas gevormd. Dit komt doordat ureum uit urine wordt omgezet tot ammoniak door een enzym uit mest. Er zijn verschillende maatregelen mogelijk om de uitstoot van ammoniak in het milieu te verminderen. Wanneer bijvoorbeeld de hoeveelheid van één soort voedingsstof in varkensvoer wordt verminderd, zal de urine van de varkens minder ureum bevatten. Ureum ( CH N O ) ontstaat bij de afbraak van een van de volgende 4 2 voedingsstoffen: vetten, koolhydraten of eiwitten.
Een andere maatregel is het verwijderen van ammoniakgas uit stallucht met een zogenaamde luchtwasser. In een luchtwasser stroomt water binnen dat aangezuurd is met een overmaat geconcentreerd zwavelzuur. Wanneer stallucht door de luchtwasser geleid wordt, treedt reactie 1 op. H + + NH → NH + (reactie 1) 3 4 Het water dat uit de luchtwasser stroomt, bevat behalve zwavelzuur ook opgelost ammoniumsulfaat. In figuur 1 is de werking van een luchtwasser met een vereenvoudigd blokschema weergegeven. figuur 1 In een folder met informatie over dit type luchtwassers staat dat 1,5 L zwavelzuur ( H SO ) nodig is om 1,0 kg ammoniak te verwijderen. 2 4
Laat met een berekening zien dat dit bij benadering klopt. − Gebruik hierbij de dichtheid van zwavelzuur: 1,84·10 3 g dm –3 . − Neem aan dat H SO en NH reageren in de molverhouding 1 : 2 . 2 4 3